含結(jié)晶水的醋酸鈉加熱變?yōu)閣u水醋酸鈉，為什么會出現(xiàn)固液

鹽類水解是吸熱的,故升溫有利水解平衡向右移動,水解程度增大,CO32- +H2O == HCO3-+OH- OH-增加,PH增大。

水不考慮 因為水電離的H+和OH- 始終相等。

結(jié)晶水的醋酸鈉（固）==.>加熱==> 水+ 醋酸鈉(液）==>無shui醋酸鈉(固）==>加熱

==>wu水醋酸鈉融化（液態(tài)）！

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醋酸鈉溶液特性

醋酸鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，由于水解，其水溶液呈堿性。其溶液若在100攝氏度時間較長，由于鹽水解產(chǎn)生的醋酸揮發(fā)，若體系開放，隨著醋酸的逸出，水解平衡移動，極限的情況是，終醋酸鈉溶液將變成氫樣化鈉溶液。

熱的飽和溶液，隨著溫度降低，一般會有溶質(zhì)析出，但有時會出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象，即：體系中的溶質(zhì)已超過該溫度下根據(jù)溶解度算出的數(shù)值（超過飽和時的濃度），而不出現(xiàn)結(jié)晶析出的情況。

過飽和體系是不穩(wěn)定的，一旦有震動、玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁、加入固體溶解質(zhì)等外界擾動，就會很快析出固體。

你所說:用手一碰，溶液就變成固體。應(yīng)是過飽和溶液中溶質(zhì)的快速析出。

醋酸和醋酸鈉混合溶液ph＝7 的粒子濃度比較

默認(rèn)常壓，PH=7是中性溶液，c(OH-)=c(H+)=1.0×10^-7mol/L ，這個濃度很小的。

鈉離子是完全電離的，濃度較大，而由于電荷守恒，所有陰離子濃度和等于陽離子濃度和，所以c（Na+)=c(CH3COOH-）＞c(OH-)=c(H+)。下一步就是判斷醋酸分子的位置了，只有3種可能，在c（Na+)=c(CH3COOH-）＞c(OH-)=c(H+)的左邊，右邊，中間＞處。由于醋酸鈉是弱堿性的，可以認(rèn)為混合溶液是醋酸鈉里滴加了幾滴醋酸，所以左邊和右邊都不符合，只能插中間了。簡易制作結(jié)晶醋酸鈉的過程用具：純堿、食醋、容器（如廢棄飲料瓶，易拉罐）、塑料棒、小勺。所以是c（Na+)=c(CH3COOH-）＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)

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